Apabila 0,005 mol H2SO4 di larutkan dalam air hingga volume larutan menjadi 100 ml, pH larutan H2SO4 adalah

Derajat keasaman (pH) larutan H₂SO₄ tersebut adalah 1. Larutan H₂SO₄ merupakan larutan asam kuat bervalensi dua. pH H₂SO₄ dapat ditentukan menggunakan data kosnentrasi basa dan valensinya.

Pembahasan

Sebelum menentukan pH larutan, kalian harus menentukan jenis larutan yang diketahui merupakan larutan asam atau larutan basa. Setelah mengetahui jenis larutan kalian juga harus menentukan sifat larutan tersebut termasuk asam basa kuat atau asam basa lemah. Berdasarkan teori Arrhenius disebutkan bahwa asam adalah senyawa yang dapat melepaskan ion H⁺ ketika dilarutkan dalam air. Adapun basa adalah senyawa yang dapat melepas ion OH⁻ ketika dilarutkan dalam air. Berikut pilihan rumus yang dapat digunakan untuk menghitung konsentrasi asam dan basa sesuai dengan kekuatan asam atau basa tersebut.  

Jika asam kuat : [H⁺] = Ma x a

Jika basa kuat : [OH⁻] = Mb x b

Jika asam lemah : [H⁺] = √(Ka x Ma)

Jika basa lemah : [OH⁻] = √(Kb x Mb)

Daftar asam kuat: HCl, HBr, HI, H₂SO₄, HClO₄, HNO₃

Daftar basa kuat : LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂

Selanjutnya jika larutan tersebut merupakan larutan asam maka pH ditentukan dengan  

pH = - log [H⁺]

Jika larutan adalah larutan basa maka pH ditentukan dengan

pOH = - log [OH⁻]   => pH = 14 – pOH

Pelajari lebih lanjut tentang pH asam basa di: https://brainly.co.id/tugas/21186459.  

Pada kasus di atas

Pada soal diketahui beberapa data yaitu:

Larutan = H₂SO₄

n = 0,005 mol

V = 100 mL = 0,1 L

Adapun yang ditanyakan adalah pH larutan tersebut.

H₂SO₄ merupakan larutan asam yang termasuk dalam jenis asam kuat. Untuk menentukan pH H₂SO₄  kalian harus menentukan harga konsentrasi ion H⁺ [H⁺] terlebih dahulu. Pada asam kuat [H⁺] dapat ditentukan menggunakan rumus:

[H⁺] = Ma x a

Denagan Ma merupakan konsentrasi asam dan s merupakan valensi asam. Valensi asam dapat ditentukan dari reaksi ionisasinya berikut:

H₂SO₄ →2 H⁺ + SO₄²⁻

Dari reaksi tersebut didapatkan bahwa valensi asam atau jumlah H⁺ adalah 2. Adapun konsentrasi asam dapat ditentukan dengan data mol dan volume larutan yang diketahui. Konsentrasi asam (Ma) dapat ditrentukan menggunakan rumus berikut:

Ma  = n/ V

      = 0,005/ 0,1

      = 0,05 M => 5 x 10⁻² M

Pelajari lebih lanjut tentang konsentrasi dalam satuan molaritas di: https://brainly.co.id/tugas/18990947.

Selanjutnya konsentrasi H⁺ dapat ditentukan menggunakan rumus berikut:

[H⁺] = Ma x a = 5 x 10⁻² x 2 = 1 x 10⁻¹ M

pH larutan dapat ditentukan menggunakan rumus berikut

pH = - log [H⁺]

    = - log 1 x 10⁻¹

    = 1 – log 1

    = 1 – 0

    = 1

Jadi dapat disimpulkan pH larutan H₂SO₄ tersebut adalah 1.

Detil jawaban

Kelas: XI

Mapel: Kimia

Bab: larutan asam basa

Kode: 11.7.5

#AyoBelajar