Diketahui volume (stp)gas NH3 5,6liter hitunglah A)mol gas NH3 B)massa gas NH3 C)jumlah molekul gas NH3

Jika diketahui volume (STP) gas NH₃ 5,6 Liter, maka :

A) mol gas NH₃ adalah  0,25 mol.

B) massa gas NH₃ adalah 4,25 gram.

C) Jumlah molekul gas NH₃ adalah 1,505 × 10²³ molekul.

Pembahasan :

Diketahui : V NH₃ = 5,6 L (STP)

Ditanya : a. mol gas NH₃ ?

               b. massa gas NH₃ ?

               c. Jumlah molekul gas NH₃ ?

Penyelesaian soal :

a. mol gas NH₃

Dihitung mol gas NH₃ pada keadaan STP dengan menggunakan rumus sebagai berikut :

Mol = [tex]\frac{volume~gas}{volume~STP}[/tex]  

      = [tex]\frac{5,6~L}{22,4~L/mol}[/tex]  

      = 0,25 mol

b. massa gas NH₃

Tahap 1 :

Tentukan dahulu massa molekul relatif dari NH₃ yaitu sebagai berikut :

Mr NH₃ = Ar N + (3 × Ar H)

            = 14 + (3 × 1)

            = 14 + 3

            = 17 g/mol

Tahap 2 :

Setelah diketahui massa molekul relatif (Mr) NH₃ sebesar 17 g/mol dan mol NH₃ = 0,25 mol, maka selanjutnya dapat dihitung massa NH₃ dengan menggunakan rumus konsep mol sebagai berikut :  

Mol = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]  

massa NH₃ = mol NH₃ × Mr NH₃

                   = 0,25 mol × 17 g/mol  

                   = 4,25 gram

c. Jumlah molekul gas NH₃

Didapatkan hasil perhitungan mol NH₃ sebesar 0,25 mol, selanjutnya dihitung jumlah molekul NH₃ dengan menggunakan rumus hubungan mol dengan jumlah molekul sebagai berikut :  

Mol = [tex]\frac{jumlah~molekul}{bilangan~avogadro}[/tex]  

jumlah molekul = mol × bilangan avogadro  

                          = 0,25 mol × 6,02 × 10²³ molekul/mol  

                          = 1,505 × 10²³ molekul

⇒ Kesimpulan, jika diketahui volume (STP) gas NH₃ 5,6 Liter, maka :

A) mol gas NH₃ adalah  0,25 mol.

B) massa gas NH₃ adalah 4,25 gram.

C) Jumlah molekul gas NH₃ adalah 1,505 × 10²³ molekul.

Mol (n)  

Satu mol zat adalah jumlah zat yang mengandung partikel elementer sebanyak bilangan Avogadro (L), yaitu 6,02 x 10²³. Jumlah mol dinyatakan dengan lambang n.  

1 mol unsur = 6,02 x 10²³ atom unsur tersebut  

1 mol senyawa = 6,02 x 10²³ molekul senyawa tersebut

Sehingga :

n = [tex]\frac{jumlah~partikel}{L}[/tex]

atau

n = [tex]\frac{massa}{Ar/ Mr}[/tex]

Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Standar (STP = Standard Temperature and Pressure)  

Berdasarkan hipotesis Avogadro dan persamaan gas ideal, volume 1 mol setiap gas pada keadaan standar (STP), yaitu pada P = 1 atm dan T = 0°C = 273 K adalah 22,4 liter.

Sehingga :

n = [tex]\frac{volume~gas}{volume~STP}[/tex]

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang menghitung massa dari rumus mol https://brainly.co.id/tugas/22752153

Materi tentang jumlah partikel https://brainly.co.id/tugas/20837206

Materi tentang konsep mol (mol STP dan mol berdasarkan jumlah partikel) https://brainly.co.id/tugas/22773263

Materi tentang mol dalam keadaan standar https://brainly.co.id/tugas/22745313

--------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kode : 10.7.9

Kata kunci : mol, massa, jumlah molekul, STP