untuk membuat larutan penyangga dengan ph=9 Maka 60ml larutan amonia 0,1M (kb=10-5) Harus ditambah larutan HCL 0,2 M

Larutan Penyangga
Kimia XI

Jumlah mol NH₃ = (60)(0,1) = 6 mmol
Jumlah mol HCl = (V)(0,2) = 0,2V mmol
                      
                   HCl     +  NH₃    →    NH₄Cl
Mula           0,2V         60                -           
Reaksi        0,2V       0,2V           0,2V
Akhir            -        (60 - 0,2V)      0,2V 

Terbentuk sistim penyangga yang terdiri dari basa lemah dan asam konjugasi nya. Nilai pH  > 7.
Garam NH₄Cl bervalensi 1 sesuai jumlah kation lemah NH₄⁺.

pH = 9
pH = 9
pOH = 14 - pOH
pOH = 5
[OH⁻] = 10⁻⁵

Kb x [mol basa lemah] / [mol garam x valensi] = [OH⁻]

10⁻⁵ x [60 - 0,2V] / [0,2V x 1] = 10⁻⁵

60 - 0,2V = 0,2V

0,4V = 60

V = 150

Jadi dibutuhkan HCl sebanyak 150 ml