larutan NH4OH 0,1 M yang volumenya 400 ml ditambahkan ke dalam 200 ml larutan H2SO4 , ternyata diperoleh larutan penyangga dengan PH = 9 -2 log 2 (kb = 10^-5) .

Kemolaran H₂SO₄ adalah 0,08 M.

Pembahasan

Diketahui

400 ml NH₄OH 0,1 M

200 ml H₂SO₄

Larutan penyangga dengan pH = 9 - 2 log 2

[tex]K_b \ NH_4OH = 10^{-5}[/tex]

Ditanya

Kemolaran H₂SO₄

Pengerjaan

Reaksi yang berlangsung membentuk sistim atau larutan penyangga, dengan kondisi sebagai berikut:

• terdapat sisa pereaksi basa lemah amonium hidroksida;
• asam sulfat sebagai pereaksi asam kuat habis tak bersisa, artinya asam sulfat bertindak sebagai pereaksi pembatas;
• terbentuk garam amonium sulfat;
• terbentuk sistim penyangga bersifat basa.

Kita misalkan konsentrasi H₂SO₄ = x M

Step-1: siapkan jumlah mol pereaksi

Jumlah mol NH₄OH = (400)(0,1) = 40 mmol

Jumlah mol H₂SO₄ = (200)(x) = 200x mmol

Step-2: skema reaksi

               H₂SO₄ + 2 NH₄OH → (NH₄)₂SO₄ + 2 H₂O

Mula         200x           40               -                - 

Reaksi      200x         400x           200x          400x

Akhir            -        (40 - 400x)       200x          400x

Terbentuk sistim penyangga yang terdiri dari sisa basa lemah dan garam sebagai asam konjugasinya. Nilai pH campuran > 7.

Garam (NH₄)₂SO₄ bervalensi 2 sesuai jumlah kation lemah amonium.

[tex](NH_4)_2SO_4_{(aq)} \rightarrow 2NH_4^+_{(aq)} + SO_4^{2-}_{(aq)}[/tex]

Step-3: siapkan konsentrasi ion hidroksi

pH = 9 - 2log 2

pH = 9 - log 4

pOH = 14 - (9 - log4)

pOH = 5 + log 4

pOH = 5 - (- log 4)

pOH = 5 - log 4⁻¹

pOH = 5 - log (¹/₄)

pOH = 5 - log 0,25

[tex][OH^-] = 0,25 \times 10^{-5}[/tex]

Step-4: hitung kemolaran H₂SO₄

Rumus menghitung konsentrasi ion hidroksi buffer bersifat basa

[tex]\boxed{~[OH^-] = K_b \times \frac{mol~sisa~basa~lemah}{mol~garam \times valensi}~}[/tex]

[tex]0,25 \times 10^{-5} = 10^{-5} \times \frac{40 - 400x}{(200x) \times 2}[/tex]

400x = 4(40 - 400x)

100x = 40 - 400x

500x = 40

x = 0,08

Jadi kemolaran H₂SO₄ sebesar 0,08 molar.

Pelajari lebih lanjut

1. Nilai pH buffer pasangan asam-basa konjugasi brainly.co.id/tugas/9945964
2. Soal isian https://brainly.co.id/tugas/2108112
3. Larutan penyangga cairan intrasel brainly.co.id/tugas/134676

-------------------

Detil jawaban

Kelas         : XI

Mapel        : Kimia

Bab            : Larutan Buffer

Kode          : 11.7.8

Kata Kunci : hitunglah kemolaran, campuran, sistim, penyangga, buffer, NH₄OH, H₂SO₄, volume, basa lemah, asam kuat, sisa, valensi garam, konjugasi, brainly