Larutan NaCN 0,2 M sebanyak 50 mL diencerkan menjadi 100 mL. Jika Ka HCN = 10^-9 dan Kw = 10^-14 pH larutan yang terjadi? Mohon bantuannya

Materi Hidrolisis Garam
Kelas 11 SMA

NaCN termasuk garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah

- mengalami hidrolisis anion
- larutan bersifat basa

Persamaan hidrolisisnya:
NaCN -> Na+ + CN-
CN- + H2O -> HCN + OH-

Molaritas garam setelah pengenceran:
M1 x V1 = M2 x V2
0,2 x 50 = M2 x 100
10 = M2 x 100
M2 = 0,1

Kh = Kw/Ka = 10^-14/10^-9 = 10^-5

OH = akar(Kh x M garam)
OH = akar(10^-5 x 0,1)
OH = akar(10^-6)
OH = 10^-3
pOH = 3

pH = 14-3 = 11

Jadi, setelah pengenceran:
- konsentrasi larutan NaCN menjadi 0,1 M
- larutan terhidrolisis dengan reaksi:
CN- + H2O -> HCN + OH-
- konstanta reaksi hidrolisisnya yaitu:
Kh = [HCN][OH-]/[CN-]
- Ph larutan = 11