Tentukan pH campuran antara 50ml larutan NH3 0,01 mol dengan 25ml larutan NH4Cl 0,02 mol (Kb = 10 pangkat min 5)

NH3 50 ml × 0.01 mol = 0.5 mol Asam lemah
NH4Cl 25 ml × 0.02 mol = 0.5 mol garam
kb= 10 pangkat -5

OH- = Kb × mol Basa lemah ÷ mol garam × valensi

= 10 pangkat -5 × 0.5 ÷ 0.5
= 10 pangkat -5
OH - = 10 pangkat -5

POH = - log [ OH-]
= - log 10 pangkat -5
= 5

PH = 14 - POH
pH = 14 -5
pH = 9....

Larutan Penyangga
Kimia XI

Terdapat larutan penyangga yang terdiri dari basa lemah dan asam konjugasinya. Nilai pH > 7.
Garam NH₄Cl bervalensi 1 sesuai jumlah 1 kation lemah NH₄⁺.

Jumlah mol NH₃ = (50)(0,01) = 0,5 mmol
Jumlah mol NH₄Cl = (25)(0,02) = 0,5 mmol

[OH⁻] = Kb x [mol basa lemah] / [mol garam x valensi]

[OH⁻] = 10⁻⁵ x [0,5] / [0,5 x 1]

[OH⁻] = 10⁻⁵

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log 10⁻⁵

pOH = 5

pH = 14 - pOH

Jadi nilai pH = 9