1. SNMPTN/ 2012/333 Semua logam tembaga (A 63,5) yang terkandung dalam 1,27 g cuplikan tepat bereaksi dengan 200 mL AgNO3 0,1 M menghasilkan endapan Ag dan Cu(N

Stoikiometri
Kadar
Kimia XI

Jumlah mol AgNO₃ = (200)(0,1) = 20 mmol
Jumlah mol Cu = n
Keduanya tepat bereaksi yaitu habis tak bersisa

              Cu + 2 AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2 Ag (sudah setara)
Mula       n            20                -              -
Reaksi   10           20              10            20
Akhir       -              -                10            20      

Diperoleh n = 10 mmol atau 0,01 mol
Massa Cu = mol x Ar
Massa Cu = 0,01 x 63,5
Massa Cu = 0,635 gram

Selanjutnya,

Kadar Cu dalam cuplikan = [massa Cu/massa cuplikan] x 100%

Kadar Cu dalam cuplikan = [0,635/1,27] x 10%

∴ Kadar Cu dalam cuplikan = 50%