sebanyak 50 ml larutan nh3 0,1m dicampurkan dengan 50 ml larutan hcl 0,1 tentukan ph campuran (kb=1,8×10-5) tolong di jawab ya aku kurang ngerti

Larutan Penyangga & Hidrolisis
Kimia XI

Jumlah mol NH₃ = (50)(0,1) = 5 mmol
Jumlah mol HCl = (50)(0,1) = 5 mmol

               NH₃ + HCl → NH₄Cl
Mula         5         5            -
Reaksi      5         5            5 
Akhir         -          -            5

Terbentuk garam terhidrolisis NH₄Cl yang bersifat asam. Nilai pH < 7.
Garam NH₄Cl bervalensi 1 sesuai jumlah kation lemah NH₄⁺.

Konsentrasi NH₄Cl = 5 mmol / [50 + 50] ml = 5 x 10⁻²

[H⁺] = √ [(Kw/Kb) x M garam x valensi]

[H⁺] = √ [(10⁻¹⁴/1,8 x 10⁻⁵) x 5 x 10⁻² x 1]

[H⁺] = √ [(25/9) x 10⁻¹¹]

[H⁺] = ⁵/₃ x 10^(-5,5)

pH= 5,5 - log ⁵/₃, ⇒ karena ⁵/₃ = ¹⁰/₆, sesuai sifat logaritma akan menjadi,

pH = 5,5 - [log 10 - log 6]

pH = 5,5 - 1 + log 6

Jadi pH = 4,5 + log 6