sebanyak 50 ml larutan asam asetat 0,1 m (ka CH3COOH =10-5 )ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 m tentukanlah pH larutan pada saat volume NaOH yang ditambahkan seb

Semua menggunakan tabel MRS. (mula-mula, reaksi dan sebelum)

a. ketika ditambahi 0 ml NaOH, pH merupakan pH CH3COOH itu sendiri.

[H+] = [tex] \sqrt{Ka.M} [/tex] = [tex] \sqrt{10^-5.10^-1} = 10^-3[/tex] ; pH = 3

b. akan terjadi buffer.

CH3COOH + NaOH --> CH3COONa + H2O

[H+] = ka x mol asam/mol garam = 10^-5 x 2,5 mmol/2,5mmol = 10^-5; pH = 5

c. Hidrolisis.

[OH-] = [tex] \sqrt{ \frac{Kw}{Ka}[Mol Garam].Valensi} [/tex] = [tex] \sqrt{ \frac{10^-14}{10^-5}[5mmol*1000/100].1} [/tex] = [tex]\sqrt{ 10^{-6}*{5*10^-2}} = 10^{-4}* \sqrt{5} ; pOH = 4 - log \sqrt{5} ; pH = 10 + log \sqrt {5} [/tex]

d. ini sudah memasuki jejak basa kuat :v 

yang tersisa adalah NaOH 

molaritas NaOH = 5mmol x 1000ml/150 = 5/150 Molar ~ 0,0333... M. Konsentrasi OH- = 0,0666...., pOH = - log [0,0666....] = mendekat 1,1761.

Maka pH = 12.823 mendekat 12.9.