ke dalam 200 mL larutan HCL 0,1M ditambahkan X mL larutan NH4OH 0,1 M, sehingga pH larutan menjadi 9. hitung X jika diketahui Kb NH4OH = 1,8 × 10^minus5

Diketahui :
Volume larutan HCl = 200 ml = 0,2 L
Molaritas HCl = 0,1 M = 0,1 mol/L
Molalitas NH4OH = 0,1 M 
pH = 9
Kb = 1,8 × 10^-5

Ditanya : Vokume NH4OH (x ml) ?

Jawab :

mol HCl :
= M . V
= 0,1 mol/L . 0,2 L
= 0,02 mol

mol NH4OH :
= M . V
= 0,1 V

mol garam :
_______NH4OH + HCl ---> NH4Cl + H2O
awal :0,1 V______0,02_________________
reaksi:0,02______0,02____0,02__0,02
akhir :0,1 V - 0,02_-_______0,02__0,02

*mol yang terbentuk :
- mol basa (NH4OH) = 0,1 V - 0,02 
- mol garam (NH4Cl) = 0,02 mol

Mencari Nilai V :

pOH :
= 14 - pH
= 14 - 9
= 5

pOH :
= 5 ===> [OH-] = 10^-5

[OH-] = Kb × mol basa / mol garam.indeks ion
10^-5 = 1,8 × 10^-5 × 0,1 V - 0,02 / 0,02 
10^-5(0,02) = 1,8 × 10^-5 (0,1 V - 0,02)
2 × 10^-7 = 1,8 × 10^-6 V - 3,6 × 10^-7
1,8 × 10^-6 V = 2 × 10^-7 + 3,6 × 10^-7
1,8 × 10^-6 V = 5,6 × 10^-7
V = 5,6 × 10^-7 / 1,8 × 10^-6
V = 0,3111 L
V = 311,1 ml

Volume NH4OH :
= 0,1 V 
= 0,1(311,1) 
= 31,11 ml