Kesetaraa dari reaksi SO2 + NAOH

Cara Menulis dan Menyetarakan Persamaan Reaksi Kimia
Cara Menulis dan Menyetarakan Persamaan Reaksi Kimia a. Aspek kuantitatif diperlukan dalam menyetarakan koefisien pereaksi dan hasil reaksi berdasarkan hukum kekekalan massa, yaitu jumlah massa sebelum reaksi sama dengan jumlah massa sesudah reaksi. Dengan demikian, reaksi dapat menunjukkan jumlah setiap zat yang terlibat dalam reaksi. Satu mol adalah banyaknya zat yang mengandung partikelpartikel zat itu sebanyak atom yang terkandung dalam 12 gram 12C sebanyak 6,023 × 1023 (tetapan Avogrado). Anda akan mempelajari konsep mol lebih mendalam pada materi selanjutnya mengenai Perhitungan Kimia. Contoh persamaan reaksi antara hidrogen dan oksigen sebagai berikut. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) Persamaan reaksi kimia tersebut menunjukkan bahwa “2 mol hidrogen bereaksi dengan 1 mol oksigen menghasilkan 2 mol air”. b. Aspek kualitatif diperlukan dalam memberi tanda (simbol) sifat fisik dari pereaksi-pereaksi dan hasil reaksi, yaitu: 1) untuk zat padatan diberi simbol solid (s); 2) untuk zat cair diberi simbol liquid (l); 3) untuk zat bentuk gas diberi simbol gases (g); dan 4) untuk zat larutan diberi simbol aqueous (aq). Langkah-langkah penulisan suatu persamaan reaksi dapat ditulis sebagai berikut. Misalkan dari persamaan perkataan: klorin + kalium bromida → kalium klorida + bromin Tabel 1. Langkah-Langkah Penulisan Persamaan Reaksi Kimia No. Langkah-Langkah Hasil 1 Tentukan rumus kimia dari pereaksi dan hasil reaksi pereaksi = Cl2; KBr hasil reaksi = KCl; Br2 2 Tuliskan persamaan reaksinya Cl2 + KBr → KCl + Br2 3 Hitung jumlah atom setiap unsur atom Cl = 2 atom K = 1 sebelah kiri (pereaksi) atom Br = 1 atom Cl = 1 atom K = 1 sebelah kanan (hasil reaksi) atom Br = 2 4 Setarakan jumlah atom setiap unsur pereaksi (kiri) dan hasil reaksi (kanan). Jumlah atom Cl disetarakan terlebih dahulu dengan menulis 2 di depan KCl : Cl2 + KBr → 2 KCl + Br2 Jumlah atom Br selanjutnya disetarakan dengan menulis 2 di depan KBr : Cl2 + 2 KBr → 2 KCl + Br2 5 Tuliskan tanda keadaaan fisik dari setiap senyawa. Cl2(g) + 2 KBr(aq) → 2 KCl(aq) + Br2(l) Contoh Soal 1 : Setarakan persamaan reaksi berikut. NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) Kunci Jawaban : Persamaan reaksi kimia NaOH dan HCl Persamaan reaksi ini sudah setara sehingga koefisiennya tidak berubah. Contoh Soal 2 : Setarakan persamaan reaksi berikut. C3H8(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) Kunci Jawaban : Atom C dan atom H harus disetarakan terlebih dahulu, kemudian setarakan atom O. Jumlah atom di kiri: Jumlah atom di kanan: C = 3 C = 1 H = 8 H = 2 O = 2 O = 3 Jumlah atom C di kanan dikalikan 3 sehingga menjadi 3 CO2 Jumlah atom H di kanan dikalikan 4 sehingga menjadi 4 H2O Jumlah atom O di kanan menjadi 10 sehingga jumlah atom O di kiri harus dikalikan 5 menjadi 5 O2 sehingga jumlah atom O menjadi 10. Jadi, persamaan reaksinya yaitu: C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g) Contoh Soal 3 : Setarakan persamaan reaksi berikut. CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O Kemudian, beri tanda (simbol) sesuai keadaan fisiknya. Kunci Jawaban : Jumlah atom di kiri: Jumlah atom di kanan: Ca = 1 Ca = 1 C = 1 C = 1 O = 3 O = 3 H = 1 H = 2 Cl = 1 Cl = 2 Jumlah atom H dan Cl di kiri dikalikan 2 sehingga menjadi 2 HCl. Sehingga persamaan reaksinya menjadi CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O CaCO3 = padatan (s) HCl = larutan (aq) CaCl2 = larutan (aq) CO2 = gas (g) H2O = cairan (l) Jadi, persamaan reaksi yang menggunakan simbol fisik adalah : CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l) Contoh Soal 4 : [1] Tentukanlah koefisien reaksi dari asam nitrat dan hidrogen sulfida menghasilkan nitrogen oksida, sulfur, dan air. Persamaan reaksinya dapat ditulis: HNO3(aq) + H2S(g) → NO(g) + S(s) + H2O(l) Kunci Jawaban : Cara yang termudah untuk menentukan koefisien reaksinya adalah dengan memisalkan koefisiennya masing-masing a, b, c, d dan e sehingga: a HNO3 + b H2S → c NO + d S + e H2O Berdasarkan reaksi di atas: atom N : a = c (sebelum dan sesudah reaksi) atom O : 3a = c + e ↔ 3a = a + e ↔